SALES

¿Que son las sales?

Compuesto iónico que contiene cationes diferentes al del hidrógeno y aniones diferentes al hidróxido. Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes.

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE    +    ÁCIDO

→

SAL       +      AGUA

FÓRMULA: 

H/M+MOH=M/M+H2O

• SALES NEUTRAS
• Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H⁺)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO	NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico	__________________uro
hipo_______________oso	hipo________________ito
__________________ oso	___________________ito
__________________ ico	___________________ato
per________________ico	per________________ ato

• SALES HALOIDEAS O HALUROS

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

EJEMPLO;

Cu(OH)      +        HCl		→	CuCl	+   H2O
	ácido clorhídrico		cloruro cuproso

• OXISALES

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 

Ejemplo;

KOH       +     HClO		→	KClO	+  H2O
	ácido hipocloroso		hipoclorito   de sodio

• SALES ÁCIDAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

EJEMPLO:

NaOH      +    H2CO3		→	NaHCO3	+   H2O
	ácido carbónico		carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

• SALES BÁSICAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO:

CuOHNO_{3  =} nitrato básico de cobre (II)

• SALES DOBLES

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

EJEMPLO:

Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4		→	KAl(SO4)	+   H2O
	ácidosulfurico		sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

Ejemplos de la vida diaria:

El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes. 

El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. 

Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X

Usos:

Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.

Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.

Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.