Compuesto iónico que contiene cationes diferentes al del hidrógeno y aniones diferentes al hidróxido. Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes.
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
| BASE + ÁCIDO |
→
|
SAL + AGUA
|
FÓRMULA:
H/M+MOH=M/M+H2O
- SALES NEUTRAS
- Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
| NOMBRE DEL ÁCIDO | NOMBRE DE LA SAL |
| __________________hídrico | __________________uro |
| hipo_______________oso | hipo________________ito |
| __________________ oso | ___________________ito |
| __________________ ico | ___________________ato |
| per________________ico | per________________ ato |
- SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
| Cu(OH) + HCl | → |
CuCl
| + H2O | |
ácido clorhídrico
|
cloruro cuproso
| |||
- OXISALES
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato
Ejemplo;
| KOH + HClO | → |
KClO
| + H2O | |
ácido hipocloroso
|
hipoclorito de sodio
| |||
- SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:
| NaOH + H2CO3 | → |
NaHCO3
| + H2O | |
ácido carbónico
|
carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
| |||
- SALES BÁSICAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)- SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4
| → |
KAl(SO4)
|
+ H2O
| |
ácidosulfurico
|
sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
| |||
Ejemplos de la vida diaria:
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X
Usos:
Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
