Compuesto iónico que contiene cationes diferentes al del hidrógeno y aniones diferentes al hidróxido. Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes.
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
FÓRMULA:
H/M+MOH=M/M+H2O
- SALES NEUTRAS
- Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO | NOMBRE DE LA SAL |
__________________hídrico | __________________uro |
hipo_______________oso | hipo________________ito |
__________________ oso | ___________________ito |
__________________ ico | ___________________ato |
per________________ico | per________________ ato |

- SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
Cu(OH) + HCl | → |
CuCl
| + H2O | |
ácido clorhídrico
|
cloruro cuproso
|
- OXISALES

Ejemplo;
KOH + HClO | → |
KClO
| + H2O | |
ácido hipocloroso
|
hipoclorito de sodio
|
- SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:

NaOH + H2CO3 | → |
NaHCO3
| + H2O | |
ácido carbónico
|
carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
|
- SALES BÁSICAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
- SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Ejemplos de la vida diaria:
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X
Usos:
Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.